помогите пожалуйста решить: кристаллогидраты сульфата цинка znSO4*6H2O и znSO4*H2O смешали в массовых отношениях 1:3.какую массу этой смеси следует растворить в 5 моль воды для того чтобы получить 15 % раствор сульфата цинка?

Решение:Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. , тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г.Находим массы безводных солей:M(ZnSO4)=161г/мольM[ZnSO4*6H2O]=269г/мольw(ZnSO4)=161/269=0.5985m1(ZnSO4)=0.5985x M[ZnSO4*H2O]=179г/мольw(ZnSO4)=161/179=0.8994m2(ZnSO4)=3x*0.8994=2.6982xM(H2O)=18г/мольn(H2O)=5мольm(H2O)=n*M=5*18=90гПолучаем:0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90]0.6x+13.5=3.2967x2.6967x=13.5x=5Maсса смеси равна x+3x=4x , cледовательно масса смеси равна 4*5=20г Ответ: нужно 20г этой смеси.