Найдите массу сульфата бария, которая образуется при взаимодействии сульфата натрия, полученного при нейтрализации гидроксида натрия массой 4,5г с серной кислотой, с нитратом бария массой 10,44г, если выход сульфата бария составляет 88,9%.
Ответ: m(BaSO4)=8,285г

(1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O(2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO31) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4,5 / 40 = 0,1125 моль2) по уравнению реакции (1): n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH)n(Na2SO4) = (1/2)*0,1125 = 0,05625 моль3) n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 10,44 / 261 = 0,04 моль4) 0,05625 > 0,04, значит, Na2SO4 в избытке, и массу BaSO4 ищем по недостатку, т.е. по Ba(NO3)25) по уравнению реакции (2): n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,04 моль6) mтеор(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,04 * 233 = 9,32 г7) mпр(BaSO4) = mтеор(BaSO4) * Wпр(BaSO4) = 9,32 * 0,889 = 8,285 гОтвет: m(BaSO4) = 8,285 г