Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).

Ответы 1

  • СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

    n(CaO) = m/M = 14г/56г/моль = 0,25моль (недостаток)

    n(HNO3) = m/M = 36г/63г/моль = 0,57моль  (избыток)

    Дальнейший расчет ведется по недостатку. Находим количество вещества соли. По уравнению реакции: n(Ca(NO3)2) = n(CaO), n(Ca(NO3)2) = 0,25моль

    m(Ca(NO3)2) = n x M = 0,25моль х 164г/моль = 41г 

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years