хлорид натрия массой 5.85 г. обработали при комнатной температуре раствором серной кислоты с массовой долей H2SO4 98% и массой 20 г. выделившийся газ пропустили через избыток раствора AgNO3. определите массу полученного осадка,если выход продукта в первой реакции 80%.

неверный ответ.я решала точно так же,с этим же ответом. в учебнике другой

Учебник Габриэлян?

А в учебнике в ответах ты думаешь нет ошибок???

возможны,не буду отрицать

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑n(NaCl) = n(HCl)n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1 мольm(H₂SO₄) = 0.98*20 г. = 19,6 г.n(H2SO4) = m/M = 19,6/98г/моль = 0,2 мольрасчёт ведём по недостатку -- по 0,1 моль NaCln(HCl) = 0,8*0,1 моль = 0,08 мольАgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃n(HCl) = n(AgCl) = 0,08 мольm(AgCl) = n*M = 0,08 моль *143,5 г/моль = 11,48 г.