При прокаливании соли металла(||) получили твёрдый оксид и газообразный оксид(н.у.) объёмом 5.6дм3(относительная плотность по гелию равна 11). Массовая доля металла в твёрдом оксиде 60.3%. Определите объём раствора HNO3(с=5.62 моль/дм3, плотность равна 1.18 г/см3), который потребуется для растворения всего твёрдого оксида металла(||). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

откуда 4 г/моль и 16 г?

1) 4 г/моль -- молярная масса гелия (в условии задачи плотность газа по гелию дана).

2) Откуда 16 г. если дана соль двухвалентного металла (по условию задача), то формула его оксида МеО, тогда молярная масса оксида металла равна A(Me) + A(O)

A(O) = 16

5,6 дм³ = 5,6лn(оксида) = 5,6л/22,4 л/моль = 0,25 мольM= 4г/моль * 11 = 44 г/мольэто оксид углерода -- СО₂МеO -- формула оксида металла, ω(Ме) = 60,3%, тогдаω(О) = 100 - 60,3% = 39,7%39,7 % -- 16 г.60,3% -- х г.х = 60,3*16 : 39,7 = 24,3 г/моль -- это магнийсоль - МgCO3MgCO3 = MgO + CO2n(MgCO3) = n(CO2) n(MgO) = 0,25 мольm(MgО) = n*M = 0,25 моль* 40 г/моль =10 г.MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2On(MgO) = n(HNO3)/2 = n(Mg(NO3)2) или n(HNO3) = 2n(MgO) = 0,5 мольCm(HNO3) = 5,6M5,6 моль -- 1000 мл0,5 моль -- х млх = 0,5*1000 : 5,6 = 89,3 млm(p-pa HNO3) = p*V = 1,18 г/мл*89,3 мл = 105,36 г.m(p-pa) = 105,37 г. + 10 г. = 115,36 г.m((Mg(NO3)2 = n*M = 0,25 моль* 148 г/моль = 37 г.ω(Mg(NO3)2 = m/m(p-pa) = 37 г : 115,36 г. *100% = 32,07%