Какой объём CO2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70гр 15% раствора соляной кислоты. Практический выход газа - 80% от теоретического

даноm(извCaCO3)=40gW(пр)=8%mppa(HCL)=70gW(HCL)=15%выход = 80%найти V(CO2)-?Решение1) находим массу чистого известнякаm(CaCO3)=40-(40*8% / 100%)=36.8g2)Находим массу вещества HCLmвва(HCL)=70*15% / 100%=10.5g3) составляем уравнение36.8      10.5                             XлCaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2100         2*36.5                         22.4M(CaCO3)=100g/mol , M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/moln(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=36.8/100=0.368 moln(HCL)=10.5 / 36.5=0.288 moln(CaCO3)>n(HCL) HCL - в недостатке4) находим теоретическую массу CO210.5/73= X/22.4  X=3.22л5) находим практический обьем выхода CO2V(CO2)=3.22*80%/100%=2.576лответ 2.576 л