определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 980 г раствора фосфорной кислоты 25 % долей с гидроксидом кальция

     245 г                                     Х г

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

     294 г                                   310 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m=V x n

m(H3PO4) = 98 г/моль х 3 моль = 294 г

m(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль х 1 моль = 310 г

Теперь найдем массу фосфорной кислоты в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(H3PO4) = 25% х 980 г / 100 % = 245 г

Ну и теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу искомого вещества:

245 г/294 г = Х г / 310 г

m(Ca3(PO4)2) = 245 г х 310 г / 294 г =  258 г