Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа(2),с раствором гидроксида натрия.

FeSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + Fe(OH)2. Осадок - Fe(OH)2

n(FeSO4) = m/M = 15.2/136=0.112 моль

n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) =0.112 моль

m(FeSO4) = n*M = 0.112*152=17г

Ответ: 17г