• В промышленных условиях при электролизе раствора алюминия в расплавленном криолите (растворитель) получают алюминий и кислород. Составьте химическое уравнение этого процесса. Алюминий какой максимальной массы можно теоретически получить из оксида алюминия массой 4,50т?

Ответы 1

  • Электролитический процесс получения алюминия из его оксида называется процесс Холла-Эру. По большому счету все сводится к электролизу оксида алюминия.Процесс на катодеAl^{3+}+3e^{-}ightarrow Al.Процесс на катоде2O^{2-}-4e^{-}ightarrow O_{2}.Выделившийся кислород взаимодействует с анодомC+O_{2}ightarrow CO_{2}.Пишем реакцию для получения алюминия2Al2O3 = 4Al + 3O2Считаем количество вещества оксида алюминия 4500/102 = 44,1 кмоль.Алюминия в 2 раза больше, т.е. 44,1*2 = 88,2 кмоль.Считаем массу алюминия 88,2*27 = 2381 кг или приблизительно 2,4 тонны.Ответ: 2,4 тонны
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years