Помогите пожалуйста !!Срочно! 1.Унаслідок взаємодії кисню масою 13,5г із сіркою утворився сульфур (6) оксид SO2 масою 27 г.Яка маса сірки згоріла під час
реакції? 2.У результаті згорання сірковуглецю CS2 витратився кисень масою 24г і утворилися карбон (4) оксид масою 11 г і сульфур (6) оксид масою 32 г .Складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу сірковуглецю ,що згорів. Прооошуу!!!

Спасибоооо!

1. Пишемо реакціюS + O2 = SO2Рахуємо кількості відомих речовинn(O2) = 13.5/32 = 0.421875 мольn(SO2) = 27/64 = 0.421875 мольБачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. За рівнянням реакції сірки також 0.421875 моль. Рахуємо масу сірки 0.421875*32 = 13.5 гВідповідь: 13.5 грам.2. Пишемо реакціюCS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2Порахуємо кількості всіх відомих речовинn(O2) = 24/32 = 0.75 мольn(CO2) = 11/44 = 0.25 мольn(SO2) = 32/64 = 0.5 мольБачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. Біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. Також коефіцієнт 1 стоїть біля СО2, а так як СО2 є 0.25 моль, то і CS2 також 0.25 моль.Рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грамВідповідь: 19 грам.