В какой peaкции aтoм oкислитeля пpинимaeт в двa paзa мeньшe элeктpoнов, чем отдaeт aтoм вoccтановитeля?
1) CuSO4 + NaOH ->
2) P(красн.) + KCIO3 ->
3) Cu + HNO3(конц.) >
4) H2S + SO2 ^комн., кат. H2O------->

нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже  делать выводы:1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.2) 6P(красн) + 5KClO3  = 3P2O5 + 5KClP отдает электроны, значит восстановительхлор принимает => окислитель запишем баланс: 2P⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵    |  10    6    |  3 восстановитель , окислениеCl⁺⁵  + 6e⁻   = Cl⁻      |    6    10  |  5 окислитель, восстановлениеокислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.  НЕ ПОДХОДИТ3) Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²       |  2    1   |  восстановитель , окислениеN⁺⁵  + 1e⁻   = N⁺⁴      |   1    2  |   окислитель, восстановлениеокислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2   ПОДХОДИТ4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OS⁻² - 2e⁻ = S⁰             |  2    4   | 2   восстановитель , окислениеS⁺⁴  + 4e⁻   = S⁰         |  4    2   |   1 окислитель, восстановлениеокислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.  НЕ ПОДХОДИТ