Ребят пожалуйста решите задачу(Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе,образовавшемся при растворении 23,5 грамм оксида калия в 150 см в кубе воды.Полученным раствором обработали образец алюминия.Определите объем выделившегося газа (н.у.)

Решение К2О + Н2О = 2КОН 94 г ----18 г---112 г 23,5 г ---х г ----у г х= 4,5 г у= 28 г 150 см3*1г/см3=150 г 150 г - 4,5 г = 145,5 г масса раствора = 145,5 + 28 = 173,5 г w(KOH)=28/173,5*100=16,14%2KOH(конц.) + 6H2O(гор) + 2Al = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ 112 г-----------------------------------------------------------67,2 л 28 г ------------------------------------------------------------х л х=16,8 л Ответ: массовая доля КОН = 16,14%, выделился водород объемом 16,8 л