0.32 г медного порошка прокалили в сосуде , содержащим 0,5 л кислорода(н.у) .вычислите массу полученного оксида

2Cu+O2=2CuO

M(Cu)=64г/моль

Vm(O2)=22..4г/моль

n(Cu)=0.32/64=0.005моль

n(O2)=0.5/22.4=0.022моль

n(Cu)=2*0.005=0.01моль

n(Cu)<n(O2), Кислород в избытке, расчет по меди:

M(CuO)=64+16=80г/моль

n(Cu)=n(CuO), значит:

m(CuO)=(0.32*80)/64=0.4г

Ответ: 0.4г