• Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?

Ответы 2

  • Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2Oню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль.масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216но это 100%,а надо 85=>576,216*0,85=489,78 

  • Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O

    1. M(Ca(OH)2)=40+2*(16+1)=74г/моль

    2. M(Ca(NO3)2)= 40+2*(14+16*3)=164г/моль

    3. составляем пропорцию:

        260г/ 74г/моль=Хг/ 164г/моль

        находим Х:

        Х=260*164/74

        Х=576 г

        мы нашли практический выход вещества. В условии сказано что выход составляет 85%     от теоретического. Составляем пропорцию:

    576г-85%

    Хг-100%

    Х=576*100/85

    Х=677г

    Ответ: 677г

    • Автор:

      wilmamlgm
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years