ПОМОГИТЕ
1) Составьте цепочку для металла от простого вещества до соли, напишите уравнения реакций
2) решите задачу : при горении серы образовалось 10г оксида элемента, рассчитать массу всех элементов

1. Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl22Ca + O2 = 2CaOCaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2. Пишем реакциюS + O2 = SO2Считаем количество вещества оксида n = m/M = 10/64 = 0.15625 мольПо уравнению количества веществ у всех одинаковы.Считаем массу серы m = n*M = 0.15625*32 = 5 граммСчитаем массу кислорода m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм