• при растворении 180 грамм известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27 литров углекислого газа.определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.Помогите плиз очень надо))

Ответы 1

  • СaCO3 +2HNO3= Ca(NO3)2 +CO2 +H2O 

     

    n(CO2) = V / Vm = 34.27 /22.4=1.53моль n(CO2) = n(CaCO3) m(CaCO3) = n x M = 1.53 моль x 100 г/моль = 153 г 

    ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)

    ω(CaCO3) = 153 г х 100% / 180 г или 85%

    • Автор:

      juan797
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years