Определить массу соли, образующиеся при взаимодействии фосфорной кислоты и 11,2 граммов гидроксида каля

3KOH             +            H₃PO₄         =     K₃PO₄         +       3H₂O

n=3моль                                               n=1моль

М=56г/моль                                         M=212г/моль

m=168г                                                m=212г

11,2г------хг

168г-------212г

х=(212г*11,2г)/168г=14,1г

или можно решить так

n(KOH)=11,2г/56(г/моль)=0,2моль

n(K₃PO₄ )=n(KOH)/3=0,2моль/3=0,0667моль

m(K₃PO₄)=0,0667моль*212г/моль=14,1г

ответ:14,1г фосфата калия