рассчитайте массу осадка который образуется при пропускании 6 ,72 л (н.у) углекислого газа через известковую воду,если выход продукта составляет 80%

Уравнение: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂OМолярный объём равен 22,4 литра, ⇒ количество вещества углекислого газа равно 6,72/22,4 = 0,3 моль.Количество вещества карбоната кальция такое же. то есть 0,3 моль.Молярная масса CaCO₃ равна 100 гр/моль.Значит, при 100% выходе масса осадка была бы 100 х 0,3 = 30 грамм.При 80% выходе она равна 30 х 0,8 = 24 грамма.