Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода(5) вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.           Полное решение пожалуйста)))** в ответе должно получится m(co2)=13.75г            m(na2co3)=33,125г ХИМИКИ ВЫ ГДЕЕ?????????! 

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1)m(вещ-ва NaOH)= w*m(р-ра NaOH)=0,1*250=25 г2)n(NaOH)=m/M=25г/40г/моль=0,625 моль3)По УХР: n(NaOH):n(CO2)=2:1=n(CO2)=0,3125 моль4)m(CO2)=n*M=0,3125*44 г/моль=13,75 г5)По УХР:n(NAOH):n(Na2CO3)=2:1=n(Na2CO3)=0,3125 моль

6)m(Na2CO3)=n*M=0,3125* 106=33,125 г