ОЧЕНЬ СРОЧНО! ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО!!!
Вычислить массу осадков, полученных при пропускании углекислого газа [tex] CO_{2} [/tex] через раствор гидроксида кальция массой 100г, содержащего 3% чистого вещества.

Дано:m р-ра[Ca(OH)₂]=100г,ω%[Ca(OH)₂] =3%-------------------------------Найти массу осадка-?1. Находим массу чистого гидроксида кальция:m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г.2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.:M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./мольn[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль3. Запишем уравнение реакции:Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция.n(CaCO₃)=0.04моль5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./мольm(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,04мольх100г./моль=4г.6. Ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.