Na2ZnO2
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),    
хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.
   Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.
3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
P2O5  +  C         P  +  CO

2. Раствор KOH будет реагировать с: сульфат меди(II), оксид углерода(IV), серная кислота.2 KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ (тв.) + K₂SO₄Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂2 KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O2 OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂OОтметим, что при смешивании растворов гидроксида калия и хлорида бария будет идти ионный обмен. Однако в таких случаях обычно говорят, что химическая реакция не идет. Точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь все возможных катионов и анионов):2 KOH + BaCl₂ ⇄ 2 KCl + Ba(OH)₂3. 3 MnO₂           +   4 Al  = 3 Mn          +   2 Al₂O₃90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты содержат 90*0,95 =85,5 г чистого оксидаM(Mn) = 54.938 г/моль M(MnO₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль3. 3 MnO₂           +   4 Al  = 3 Mn          +   2 Al₂O₃    86.938 г/моль                   54.938 г      85,5 г                                  х г.х = 85,5*54,938 / 86,938 = З54,029 г.4. P₂O₅ + C  = P + CO₂P⁺⁵ + 5 e⁻ = P⁰ | 4C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴  | 5-------------------------2 P₂O₅ + 5 C = 4 P + 5 CO₂(на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. Для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли. P + CO = реакция не идет