Ну помогите пожалуйсто .....В результате реакции между гидридом неизвестного одновалентного металла массой 4.0 г и водой,взятой в избытке ,выделился водород массой 0.20 г .Определите металл

Me - это наш неизвестный металл. для начала составим химическое уравнение.

так как известно, что он одновалентен,значит гидрид -  NaH

MeH +  H2O => MeOH + H2

 чтобы определить, что это за металл,нам неоюходимл найти молярную массу гидрида, из н ее  вычислим относительную атомну массу металла и определим его по таблице

 n(H2) = m/M   n(H2) = 0,20г/2г/моль = 0,1моль

по уравнению гидрида столько же ,сколько и водорода. значит n(MeH)=0,1 моль

находим М гидрида   M(MeH) = m/n   M(MeH)=4г/0,1 моль =  40г/моль

теперь приступаем к нахождению металла

Mr(MeH ) = Ar(Me) + Ar(H) 

 Ar(Me) + Ar(H) =40

Ar(Me) + 1=40

Ar(Me) =39

смотрим в таблицу Менделеева - это КАЛИЙ

гидрид калия КН