При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.)
углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.)
составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено
в результате дегидратации третичного спирта.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией
соответствующего третичного спирта.

1) Пишем реакциюCxHy + O2 = CO2 + H2OСчитаем молярную массу данного соединения M = ρ*Vm = 3.125*22.4 = 70Считаем количество вещества СО2 n = V/Vm = 28/22.4 = 1.25 моль. n(C) = 1.25 мольСчитаем количество вещества воды n = m/M = 22.5/18 = 1.25 моль. n(H) = 1.25*2 = 2.5 мольСмотрим соотношение n(C):n(H) = 1.25:2.5 = 1:2.Эмпирическая формула CH₂ и ее молекулярная масса = 142) Реальная молекулярная масса = 70. Поэтому 70/14 = 5. Формула вещества (CH₂)₅ ну или C₅H₁₀.3) Структурная формула (см. рис. 1)4) Уравнение реакции (см. рис. 2)