найти объем углекислого газа, который выделился при разложении CaCO3 массой 200 грамм и массовой долей примесей 25%

спасибо)

1). Находим массу чистого СаСО3=200-(200*25%/100%)=150 г CaCO3-->CaO+CO3 M(CaCO3)=100g/mol,Vm=22.4L/mol 150/100=x/22.4 X=33.6 л Ответ 33.6 л

1. находим массу чистого СаСО3   всего 100%, отнимаем примеси 25%, чистого 75%, масса равна 200гр*75%/100%=150гсоставляем уравнение: 150                    хлСаСО3---------СаО+СО240+12+16*3              22,4л100г150----------х100-------22,4х=150*22,4/100=33,6 литра