Помогите пожалуйста:
Рассчитайте массу железного купороса FeSO4*7H2O, которую необходимо растворить в воде объемом 1 л (ρ = 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 20%?

M(FeSO4) = 152 г/моль (1)M(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль (2)m₁/M₁ = m₂/M₂ω% = m в-ва*100%/m р-раm р-ра = m воды + m в-ва = 1000 + x20 = x*100/1000 + x20(1000 + x) = 100x20000 + 20x = 100x80x = 20000x = 250 г (FeSO4)m₂ = m₁*M₂/M₁ = 250*278/152 = 457 г