очень прошу вас помочь, пропустила эту тему в школе и теперь не могу решить и разобраться.
расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
1)Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2↑ + O2
2)Zn + H2SO4 конц. → ZnSO4 + S↓ + H2O
3)CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O

4Al(N⁺⁵O₃⁻²)₃ = 2Al₂O₃ + 12N⁺⁴O₂ + 3O₂⁰3N⁺⁵ + 3e⁻ = 3N⁺⁴     | 4 - окислитель, процесс восстановления2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰       |  3 - восстановитель, процесс окисления3Zn⁰ + 4H₂S⁺⁶O₄ = 3Zn⁺²SO₄ + S⁰ + 4H₂OZn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²| 3 - восстановитель, пр. окисленияS⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰   | 1 - окислитель, пр. восстановления2Cr⁺³Cl₃ + 16KOH + 3Cl₂⁰ = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 12KCl⁻ + 8H₂OCr⁺³ - 3e⁻ = Cr⁺⁶   | 2 - восстановитель, пр. окисленияCl₂⁰ + 2e⁻= 2Cl⁻   | 3 - окислитель, пр. восстановления