Какой объём газа выделится при взаимодействии 10г Al с 10г раствора серной кислоты?
Помогите пожалуйста

ПАСИИИИБАА)0)

m(Al)=10 гm(H2SO4)=10 гM(Al)=27 г/мольM(H2SO4)=96 г/мольVm=22,4 л/моль (молярный объем)V(H2)-?Решение:2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑задача на избыток-недостаток1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-тыn(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 мольn(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль2)Из реакции следует:n(Al)/n(H2SO4)=2/3             n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37мольСледовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.n(H2SO4)=n(H2)=0,1 мольV(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24лОтвет: V(H2)=2,24л