При сжигании УВ массой 29 г образовалось 88 г CO2 и 45г H2O. Oтносительная плотность его по H2 равна 2. Найдите формулу этого УВ

Относительная плотность не может быть 2, она равна 29.M(CxHy)=29*2=58г/моль; n(CxHy)=29/29=1моль.n(CO2)=88/44=2моль; n(H2O)=45/18=2,5моль  1                          2        2,5мольСхHy + O2 -> CO2 + H2O 2                        4          5мольСxHy + O2 -> CO2 + H2O2CxHy + O2 -> 4CO2 + 5H2OОтвет:C4H10

CxHy + O2 = CO2 + H2OM(в-ва) = 29х2=58n(в-ва0=58:4=14.5 мольn(CO2)=88:44=2 мольn(H2O)=45:18=2.514.5CxHy + O2 = 2CO2 + 2.5H2O29:4:5X=4Y=10Истинная формула C4H10Проверка: 12х4+1х10=58бутан - предельный углеводородВ условии задачи ошибка