Вычислите массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии железных стружек массой 5,6 г с хлором количеством 0,3 моль

m(Fe)=5,6 гn(Cl2)=0,3 мольm(FeCl3)-?Решение:2Fe+3Cl2=2FeCl3Задача на избыток-недостатокn(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5,6/56=0,1 мольИз реакции следует: n(Fe)/n(Cl2)=2/3       n(Fe)=2*n(Cl2)/3=2*0,3/3=0,2(≠0,1 моль)Следовательно, железо в недостатке, а хлор в избытке, значит берем количество железа (0,1 моль) и через него рассчитываем массу соли:Из реакции следует, что количества железа и соли равны:n(Fe)=n(FeCl3)=0,1 мольm(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=0,1(моль)*162,5(г/моль)=16,25 гОтвет:m(FeCl3)=16,25 г