Дано:
m вещ-ва(ВаО)=10 г
m р-ра(Н₂SO₄)=80 г
W=15 %
m(осадок)-?

Уравнение реакции: BaO+H2SO4=BaSO4(Осадок)+H2OОпределим количество вещества каждого реагента:n(BaO)=m/M=10/1530=0.065 мольСодержание в растворе H2SO4 15 %, найдем сколько чистой серной кислоты в растворе:m=(W*m(p-pa))/100%=12 г.n(H2SO4)=12/98=0,122 мольКак видно у нас избыток серной кислоты, значит количество осадка будем определять по оксиду бария:n(BaSO4)=n(BaO)=0,065 мольm(BaSO4)=0,065*233=15.145 гЧто непонятно пишите