Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

Ответы 6

  • у вас совершенно другой ответ, т.е. формулы, которые я применила - применять не верно?

    • Автор:

      paul839
    • 6 лет назад
    • 0
  • Вы сами подставили в квадратные скобки NH4OH и NH4Cl или так было в учебнике?
  • я бы вам скан приложила, да тут нельзя. формула имела вид pH=pKa+lg [основание]/[соль], скобки - квадратные.

    • Автор:

      ringo85
    • 6 лет назад
    • 0
  • У вас здесь много мелких недочетов, о которых очень долго писать. Я бы лучше предоставил вам полное выведение формулы для расчета рН данной буферной смеси, но как вы уже сказали, фото сюда не выкладывается.
  • все равно спасибо за потраченное время и неоценимую помощь!
  • Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л.Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировалоn(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.Считаем концентрацию гидроксид-ионов\mathrm{[OH^{-}]=K_{d}\frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8\cdot 10^{-5}\frac{0.65}{0.09}=1.3\cdot 10^{-4}} моль/л.Считаем рОН\mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3\cdot 10^{-4})=3.89}.И теперь считаем рН\mathrm{pH=14-pOH=14-3.89=10.11}.Ответ: рН = 10,11.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years