В раствор серной кислоты с массовой доли 25 % поместили железный шарик массой 10 г через некоторое время когда диаметр шарика уменьшился вдвое массовая доля кислоты стало 10 % найдите массу исходного раствора
Помогите пж!

Решение: железо растворяется в кислоте по реакции

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

Поскольку объем изменяется пропорционально кубу радиуса, масса шарика уменьшилась в 8 раз (23) и равна 10/8=1.25 г. Значит в раствор перешло железо.

10-1.25=8.75 г. по уравнению реакции находим, сколько при этом израсходовалось кислоты:

8,75 г. х г. y

Fe + H2 SO4 => FeSO4 + H2

1моль 1 моль 1 моль

56г. 98г. 2г.

8.75 г Fe ----- x г H2SO4

56 Г------------------98 г

Х = (8.75*98)/56=15.29г.(H2SO4)

по уравнению реакции находим, сколько выделилось водорода:

56г Fe ------- 2г H2

8.75 -----------у г.

у=(8.75*2)/56=0.47г. H2

если массу исходного раствора обозначить через m, то масса конечного раствора будет равна – 0.47+8.75 или m=8.28. откуда получаем уравнение:

0.25m1-0.1(m+8.28)==15.29, решаем уравнение:

0.25m-0.1m-8.28=15.29

0.15m=15.29+8.28

0.15m=23.57

m=23.57/0.15

m=157.13 г.