Помогите решить задачу по химии! 10,6 Гр. карбоната натрия (Na2Co3), растворили в серной кислоте (H2SO4) массой 12 Гр. Рассчитать количество и объем выделяемого газа.
Уравнение: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2(газ)
Дано: mNa2Co3-10,6 Гр.
mH2So4-12гр.
Найти : Ню (кол-во) газа и V(обьем) газа!
Спасибо:)

пишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислотуMr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=9810,6 г            х г      : Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2106           9810.6-----------------x106--------------98x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO310,6 г                                                 х м     : Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2106                                                  1 моль10,6--------------------х106---------------------1х=10,6*1/106=0,1 мольV(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра