• помогите пожалуйста решить.

    1.При обработке водой смеси СаО Са(ОН)2 массой 3,16 грамма масса смеси увеличилась на 0,54 грамма.Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси?

    2. Смесь меди Cu и Al массой 20 грамм обработали соляной кислотой HCL. При этом выделилось 11,2 дм в кубе ( н.у) Н2. Определить массовую долю (%) каждого металла в смеси.

    3. В каких пропорциях нужно смешать раствор 50 % и 70 %- й кислоты чтобы получить раствор 65 %- й кислоты?

Ответы 1

  • 1) С водой будет взаимодействовать только оксид кальция СаО + Н2О = Са(ОН)2 0,54 г - это та масса Са(ОН)2, которая образовалась в процессе реакции Находим колличество вещества Са(ОН)2 n(Са(ОН)2) = m(Са(ОН)2)/M(Са(ОН)2) = 0,54/74 = 0,0073 моль По уравнению реакции n(Са(ОН)2) = n(H2O) = n(CaO) = 0,0073 моль Находим сколько было СаО в исходной смеси m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,0073*56 = 0,409 г массовая доля СаО 0,409*100/3,16 = 12,9% соответственно массовая доля СаОН 100-12,9 = 87,1%

     

    3) допустим, надо приготовить 100 г 65% кислоты, Принимаем массу 50% кислоты за х, тогда масса 70% к-ты будет (100-х) 0,5 х + 0,7 (100-х)= 0,65*100 0,5х+70-0,7х=65 х=25 г, -это 50%, а 70%-(100-25)=75г, 1 часть 50% и 3 части 70% 

     

     

     

    Второго не знаю 

    • Автор:

      aldopg1j
    • 4 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years