К 25,44 г раствора K3PO4 добавили избыток раствора BaCl2. Определите массу выпавшего осадка.

2K3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6KCln(K3PO4) = m/M = 25,44/212 = 0,12 мольпо уравнению реакции:n(Ba3(PO4)2) = 0,12/2 = 0,06 мольm(Ba3(PO4)2) = 0,06*601 = 36,06 г