Какую массу сернистого газа можно получить при сжигании образца серы, содержащего 12•10^23 частиц вещества?

Считаем количество вещества серы n = N/Na = 12*10²³/6.02*10²³ ≈ 2 мольПишем реакциюS + O2 = SO2По уравнению реакции количество вещества серы равно количеству вещества сернистого газа = 2 мольСчитаем массу сернистого газа m = n*M = 2*64 = 128 гОтвет: 128 г.