Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32%.Определите формулу исходного металла.Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида с водой.Подтвердите свои предположения математическими расчетами.

3,06MeO +H2O -> Me(OH)21            1              1m(Me(OH)2 р-ра=100+3,06=103,06гр.m(Me(OH)2) в р-ре=103,06*0,0332=3,42гр.m(H2O)=3,42=3,06=0,36гр.- на образование щелочиn(H2O)=0,36/18=0,02моль; n(MeO)=0,02моль;M(MeO)=3,06/0,02=153; M(Me)=153-18=137г/моль                 Ответ: барий.