• Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла потратили 278,9 мл хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 10 % и густатою 1,047 г/мл . Определить молярную массу оксида.

Ответы 1

  • масса раствора кислоты 278,9*1,047=292 г

    масса HCl 292*0.1=29.2 г

    n(HCl)=m/M=29.2/36.5=0.8 моль

     

    Me2O + 2HCl = H2O + 2MeCl

    n(Me2O)=n(HCl)/2=0.4 моль

    M(Me2O)=m/n=24.8/0.4=62 г/моль

     

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years