Люди добрые, не пройдите мимо, помогите решить задачу по химии)))
"Определить объем водорода, который выделяется при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 7,3 г.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;  M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль;  n(HCl)=m(HCl) / M(HCl)=7,3 / 36,5=0,2 моль;  n(H2)=n(HCl) / 2=0,2 / 2=0,1 моль; V(H2)=n(H2) * Vm=0,1 * 22,4=2,24 л.

                          7,3 г                                       Х л

   Zn         +        2HCl      =      ZnCl2      +       H2

                       n = 2 моль                                n = 1 моль

                   Mr = 36 г/моль                            Vm=22,4 л/моль

                   m = 72 г                                       V = 22,4 л

7,3 г HCl     -     Х л Н2

72 г HCl      -    22,4 л Н2

V(H2) = 7,3 * 22,4 / 72 = 2,3 л