При сжигании 1 г фосфора в кислороде получено 2,29 г оксида фосфора. Установите молекулярную формулу оксида фосфора.

4P+ 3O₂(нед) = 2P₂O₃ ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₃) = 31*2:110= 0,5635 или4P + 5O₂(изб) = 2P₂O₅ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₅) = 31*2:142= 0,4366 m₁(P) = m(P₂O₃)*ω(P) = 2,29 г.*0,5635= 1,29 г. m₂(P) = m(P₂O₅)*ω(P) = 2,29 г.*0,4366= 0.999814 ≈ 1г. --правильный ответ

Дано:m(P) = 1 гm(оксида фосфора) = 2,29 гНайти: формулу.m(O) = 2,29 г - 1 г = 1,29 гn(P):n(O) = 1/31:1.29/16=0.0323:0,0806=1:2.5=2:5Cледовательно, формула оксида фосфора Р2О5ОТвет: Р2О5