Опре­де­ли­те объём (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при рас­тво­ре­нии 110 г из­вест­ня­ка, со­дер­жа­ще­го 92% кар­бо­на­та каль­ция,
в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты.

Пишем реакциюCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2OСчитаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 гСчитаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 мольПо уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равныСчитаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л

1) находим массу карбоната кальцияm(CaCO3)=110*92%/100%=101.2 g101.2                                               X LCaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2O+CO2 100                                                  22.4   M(CaCO3)=100g/mol , Vm= 22.4 L/mol101.2/100 = X/22.4X=22.67 Lответ 22.67 л