Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • К 980г. 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария .Найти массу выпавшего осадка .

Ответы 2

  • H2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4(осадок) + 2HNO3

    m(H2SO4)в-ва = w(H2SO4) * m(H2SO4)р-ра = 0,05 * 980= 49 г

    n(H2SO4)в-ва = m/M = 49/ 98 = 0,5 моль

    т.к. Ba(NO3)2 - в избытке, значит массу осадка считаем по H2SO4(недостаток)

    n(BaSO4) =n(H2SO4) = 0,5 моль

    m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,5 * 233 = 116,5 грамм

    • Автор:

      klaus8
    • 5 лет назад
    • 0

  •  

    m(H2SO4)в-ва = w(H2SO4) * m(H2SO4)р-ра = 0,05 * 980= 49 г

    n(H2SO4)в-ва = m/M = 49/ 98 = 0,5 моль

    n(BaSO4) =n(H2SO4) = 0,5 моль

    0,5 * 233 = 116,5 гр

     

     

    • Автор:

      riya
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years