• 1. Как осуществить следующие превращения:

        а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2

        б) Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3

    2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?

     

     

Ответы 2

  • 1.а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2

    2Mg + O2=2MgO

    MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 + H2O

    Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+Na2NO3

    2Mg(OH)2--t--->2MgO+2H2

    MgO+2HCl=MgCl2+H2O

    • Автор:

      sly
    • 5 лет назад
    • 0
  • 1а)1 реакция: добавляешь О2

         2: +НNО3

         3: +Н2О

         4: разложение-получается оксид Мg  вода

         5: +НСl

    1б 1: +О2

          2: +Н2SO4

          3: +Н2О

          4: разложение-оксид алюминия и вода

          5: +НСl

    2     3LiOH+Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+3Li2SO4 

           кол-во гидроксида лития = 0,6 моль

    потом находишь массу растворенного вещ-ва в растворе =(м раствора*на массовую долю)/100%=27г. кол-во гидроксида железа = 0,6 моль. масса его = 64,2г-масса осадка

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years