1) сколько азотной кислоты потребуется для нейтрализации 0,3 моль гидроксида бария?
2) сколько оксида хрома (3) образовалось при разложении гидроксида хрома (3) массой 30,9 г? Какого количество вещества?

1)2HNO3 +Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2OСмотрим на коэффициенты реакции. Они означают, что для нейтрализации  2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. А у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. Ответ 0.6 моль2) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2OM(Cr(OH)3) = 103 г/мольn(Cr(OH)3) = 30.9/103 = 0.3 мольОпять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. Таким образом,n(Cr2O3) = 0.3/2 = 0.15 мольM(Cr2O3) = 152 г/мольm(Cr2O3) = 152*0.15 =22.8 г