Рассчитайте массу водорода, образующегося при действии 0,2 моль цинка на раствор, содержащий 35 г серной кислоты.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cудя по уравнению реакции:n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 35 г : 98 г/моль = 0,36 моль - избытокn(Zn) = 0,2 моль - недостаток (значит, считаем по нему)n(H2) = n(Zn) = 0,2 мольm(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г