9,8 грамм сульфата металла побочной подгруппы таблицы Менделеева растворили в воде. Из раствора вы кристалл изо вали кристаллогидрат этого сульфата массой 17,9г. Массовая доля серы в исходном сульфате равна 24 5%,а металла-26,5%
1) Определите формулы соли и её кристаллогидрата.
2) какую среду имеет раствор этой соли?
3) запишитк реакцию этого раствора со щёлочью,с раствором карбоната натрия.

почему это Mэ(Me)=17,313 * 3? почему именно на 3

Скажи вообще спасибо за решение.

Решение конечно не мое,но все же.

m(S)=9,8*0,245=2,4г; m(Me)=9,8*0,265=2,597г; m(O)=9,8*0,49=4,8г;n(S)=2,4/32=0,075;  n(O)=4,8/16=0,3;n(S) : n(O) = 0,075 : 0,3                             1  : 4                               SO4m(Me) : m(SO4) = Mэ(Me) : Mэ(SO4);         Mэ(SO4)=M/B = 96/2=48;2,597 : 7,2 = Mэ(Me) : 48Mэ(Me)=17,313;M(Me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром.n(Cr2(SO4)3)=9,8\392=0,025моль;m(H2O)=17,9-9,8=8,1г; n(H2O)=8,1/18=0,45моль             0,025:0,45                   1:18           Cr2(SO4)3*18H2O-кристаллогидратCr2(SO4)3 +6KOH -> 2Cr(OH)3 +3K2SO4Cr(OH)3 + 3KOH -> K3[Cr(OH)6]-в избытке щелочиCr2(SO4)3 +3Na2CO3+3H2O-> 2Cr(OH)3 + 3CO2 +3Na2SO4