Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л газообразного аммиака и 11,4 л хлороводорода. Какова масса образовавшегося продукта реакции?

Пожалуйста полное решение,вместе с дано.

Копипаст :D

Спасибо огромное)

NH3 + HCl =NH4Cl Из уравнения следует, что из 1 моля аммиака получается 1 моль нашатыря (хлорид аммония)11,2 л это объем 0,5 моля аммиака при н. у. , значит нашатыря получилось 0,5 моля1 моль нашатыря это 14+4+35,5=53,5г делим пополам =26,75 гНАДЕЮСЬ ПРАВИЛЬНО)

дано: V(NH3) = 11,2 лV(HCl) = 11,4 лнайти: m(NH4Cl) - ?NH3 + HCl = NH4Cln = V/Vм    Vм = 22,4 л/моль (любой газ при н.у.)n(NH3) = 11,2/22,4 = 0,5 мольn(HCl) = 11,4/22,4 = 0,51 мольсчитаем по недостатку:M(NH4Cl) = 14 + 1*4 + 35,5 = 53,5 г/мольm(NH4Cl) = n*M = 0,5*53,5 = 26,75 г