ЗАДАНИЕ 1 Определите класс каждого из веществ, форму­лы которых Н2СО3, НСООН, СН4, Са(ОН)2, С3Н4, NaНСО3, НСООС3Н7, Nа2О2, С, и дайте их назва­ния. ЗАДАНИЕ 2 Составьте уравнения реакций по следующей схеме: Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si Укажите условия осуществления реакций. ЗАДАНИЕ 3 В схеме реакции Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. ЗАДАНИЕ 4 По термохимическому уравнению реакции С + О2→СО2↑ + 402 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании 1 кг угля.

Задание 1.H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислотыHCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислотыCH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основаниеC₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая сольHCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфирNa₂O₂ - пероксид натрия, пероксидыЗадание 21) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + SiЗадание 3Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂OHg⁰ - 2e → Hg⁺²___1N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴____2Hg - восстановитель, HNO₃ - окислительЗадание 4По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.