ВАРИАНТ 1250

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.


21. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л (н.у.) водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.


22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: AgNO3, MgSO4, MgCl2, Na2CO3 и растворы HNO3, HCl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

20. 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O       Cu⁺²+2e=Cu⁰    2    3 окислитель      2 N⁻³- 6e=N2⁰    6    1 восстановитель21.                    xg       6.72L 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑                   267g    67.2Lx=267·6.72/67.2=26.7gw=26.7/178·100%=15%22.MgSO4+Na2CO3⇒MgCO3↓+Na2SO4MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑