какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

3Fe+2O2---->Fe3O4.

n(Fe3O4)=116г/232г/моль=0,5моль. 

n(Fe)=3n(Fe3O4)=1,5моль. 

m(Fe)=1,5моль*56г/моль=84г. 

n(O2)=2n(Fe3O4)=1моль. 

m(O2)=32г/моль*1моль=32г. 

  х моль  умоль               0.5моль

2Fe+       3O2=      2Fe203

2моль     3моль                 2моль 

найдем количество Fe203------------116/56*3+64=0.5моль 

найдем х------------0.5моль железа, а его масса равна----------0.5*56=28г

найдем у-----------3*0.5/2=0/75 моль---------масса кислорода----------0.75*32=24г